Page 16 - Kimya 11 | 1.Ünite

Modern Atom Teorisi

BİLİYOR MUSUNUZ? Elektronların enerji düzeyleri alt enerji düzeylerine ayrılmıştır. Bu
alt enerji düzeylerinde elektronların bulunma ihtimalinin yüksek ol-
Orbitaller ve orbitallerdeki
duğu bölgelere orbital denir. Orbitaller s, p, d, fʼye karşılık gelen açı-
elektronlar orbital şeması ile de
sal momentum kuantum sayısı (ikincil, yan kuantum sayısı) ℓ=0, 1, 2,
gösterilebilir.
3, 4, ..., n-1 ile gösterilir. Enerji düzeyi aynı zamanda baş kuantum (n)
2
sayısına eşittir. Temel enerji düzeyindeki orbital sayısı n ile bulunur
Boş orbital veya
(Tablo 1.2.2). Örneğin elektronların 2. enerji düzeyi için n=2ʼdir. Baş
Dolu orbital veya kuantum sayının 2 olması bu enerji düzeyinde iki tür orbital olduğunu
gösterir. 2. enerji düzeyinde s ve p olmak üzere iki orbital türü vardır.
Yarı dolu orbital veya 2
2 ise 2. enerji düzeyinde 4 tane orbital olduğunu gösterir. 1 tane s, 3
şeklinde gösterilir. tane p olmak üzere toplam 4 orbital bulunur.

Tablo 1.2.2: Enerji Düzeylerindeki Orbital Türü, Sayısı ve Şematik Gösterimi

Baş Kuantum Enerji Düzeyindeki Enerji Düzeyindeki Enerji Düzeyindeki Orbital Türü ve
2
Sayısı (n) Orbital Türü Orbital Sayısı (n ) Sayısının Şematik Gösterimi

2
n=1 Tek tür orbital s 1 =1 s

p
2
n=2 İki tür orbital s, p 2 =4
s

d

2
n=3 Üç tür orbital s, p, d 3 =9 p

s

f

d
2
n=4 Dört tür orbital s, p, d, f 4 =16
p

s

32