Page 13 - Kimya 11 | 1.Ünite

Modern Atom Teorisi
ÖRNEK VE ÇÖZÜM

Örnek Çözüm

1. 1s, 2s, 3s orbitallerinin enerjilerini küçükten 1. 1s 2s 3s
büyüğe doğru sıralayınız. n 1 2 3
ℓ 0 0 0

n+ℓ 1 2 3
n+ℓ değeri büyük olan orbitalin enerjisi daha bü-
yüktür. Buna göre 1s 2s 3s orbitallerinin enerjileri
arasındaki ilişki 1s<2s<3s

2. 3s, 3p, 3d orbitallerinin enerjilerini küçükten 2. 3s 3p 3d
büyüğe doğru sıralayınız. n 3 3 3
ℓ 0 1 2
n+ℓ 3 4 5
n+ℓ değerlerine göre 3s 3p 3d orbitallerinin ener-
jileri arasındaki ilişki 3s<3p<3d
3. 3d, 4s, 4p orbitallerinin enerjilerini küçükten 3. 4s 3d 4p
büyüğe doğru sıralayınız. n 4 3 4
ℓ 0 2 1
n+ℓ 4 5 5
n+ℓ değerlerine göre 4s orbitalinin enerjisi, 3d ve
4p orbitallerinin enerjisinden daha düşüktür. 3d
ve 4p orbitallerinin n+ℓ değerleri aynı olduğun-
dan n değerine bakılır. 4p’nin n değeri 3d’den bü-
yük olduğu için 4s 3d 4p orbitallerinin enerjileri
arasındaki ilişki 4s<3d<4p şeklinde gösterilir.
4. Atomdaki bir elektron aşağıda verilen kuan-
4. Baş kuantum sayısı (n) elektronun bulunduğu
tum sayılarından hangisine sahip olamaz?
enerji düzeyini, açısal momentum kuantum
n ℓ m ℓ sayısı (ℓ) orbital türünü, manyetik kuantum
A) 1 0 0 sayısı orbitallerin manyetik alandaki yöneli-
B) 2 1 -1 mini belirtir. Tablo 1.1.6ʼda görüldüğü gibi 2.
C) 2 2 +1 enerji düzeyinde s ve p orbitalleri bulunur. C
seçeneğinde n=2 için ℓ=2 olamayacağından
D) 3 2 -2
doğru cevap C’dir.
E) 4 3 +3
ÇÖZEREK ÖĞRENİN

1. Açısal momentum kuantum sayısı ℓ=1 olan 2. Baş kuantum sayısı n=3 ve manyetik kuan-
bir elektronun baş kuantum sayısı(n) ve tum sayısı m =+2 olan bir elektronla ilgili
ℓ
manyetik kuantum sayısı (m ) aşağıdaki se- I. Elektronun açısal momentum kuantum sayısı
ℓ
çeneklerden hangisi olamaz?
2’dir.
A) n=1, m =0 II. Elektron p orbitalinde bulunabilir.
ℓ
B) n=2, m =0 III. Elektron için m =+ 1 dir.
ℓ
2
s
C) n=2, m =-1 yargılarından hangisi ya da hangileri doğru
ℓ
D) n=3, m =+1 olabilir?
ℓ
E) n=4, m =-1 A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III
ℓ
D) II ve III E) II, III ve III

29