Page 34 - Kimya 11 | 1.Ünite

Modern Atom Teorisi
Hidrojenin 1, helyumun 2, lityumun ise 3 iyonlaşma enerjisi ol-
duğu görülür. Bu elementlerin nötr olduğu bilindiğine göre sırasıyla
elektron sayılarının (atom numaralarının) 1, 2 ve 3 olduğu tespit edilir.
Berilyumun kaç tane iyonlaşma enerjisi olduğu tablodan anlaşılamaya-
cağı için berilyumun elektron sayısı hakkında yorum yapılamaz.
Lityumun 1. iyonlaşma enerjisi ile 2. iyonlaşma enerjisi arasında-
ki farkın çok fazla olması ise lityumun değerlik elektronunun 1 oldu-
ğunu ve 1A grubunda bulunduğunu gösterir. Berilyumun 2. iyonlaşma
enerjisi ile 3. iyonlaşma enerjisi arasındaki farkın çok fazla olması de-
ğerlik elektronunun 2 olduğunu ve 2A grubunda bulunduğunu belirtir.
Aynı grupta bulunan lityum ile hidrojenin 1. iyonlaşma enerjileri karşı-
laştırıldığında ise hidrojenin 1. iyonlaşma enerjisinin büyük olması lit-
yumun atom yarıçapının büyük olduğunu ve aynı periyotta berilyumun
hidrojenin altında yer aldığını gösterir.

ÇÖZEREK ÖĞRENİN
1. Aşağıdaki tabloda bazı elementlerin iyonlaşma enerjileri kj/mol cinsinden verilmiştir. Tabloyu inceleyerek

a) Değerlik elektron sayısını,

b) Periyodik sistemdeki grup numaralarını,
c) Aynı grupta yer alan elementler varsa bu elementlerin atom yarıçapının büyüklüğünü karşılaştırınız.

1. 2. 3. 4.
Element İyonlaşma İyonlaşma İyonlaşma İyonlaşma
Enerjisi Enerjisi Enerjisi Enerjisi
X 495,9 4560 6900 9540

Y 738,1 1450 7730 10500
Z 418,7 3052 4410 5900
T 589,5 1145 4900 6500

H
2. He
C
Na Mg Al Si P S Ar
Ca

Periyodik sistem elementlerin artan atom numarasına göre düzenlenmiştir. Hidrojenin atom numarası
1, argonun atom numarası ise 18ʼdir. Yukarıdaki periyodik sistemden yararlanarak sembolleri verilen
elementlerle ilgili aşağıdaki soruları cevaplayınız.

a) Atom yarıçapı en büyük olan element hangisidir?
b) 3. periyotta yer alan elementlerin iyonlaşma enerjilerini büyükten küçüğe doğru sıralayınız.
c) Metalik aktifliği en yüksek olan element hangisidir?
) ç Ametalik aktifliği en yüksek olan element hangisidir?

50