Page 33 - Kimya 11 | 1.Ünite

Modern Atom Teorisi
Aynı periyottaki 2A grubu elementlerinden Be ve 3A grubu ele-
mentlerinden B'un 1. iyonlaşma enerjileri karşılaştırıldığında

2 2
Be: 1s 2s 1. iyonlaşma enerjisi 899 kj/mol
4

B: 1s 2 2s 2 2p 1 1. iyonlaşma enerjisi 801 kj/mol
5

Be > B olduğu görülür.
Aynı periyottaki 5A grubu elementlerinden N ile 6A grubu element-
lerinden O'in 1. iyonlaşma enerjileri karşılaştırıldığında

2
3
N: 1s 2s 2 2p 1. iyonlaşma enerjisi 1400 kj/mol
7

4
2
O: 1s 2s 2 2p 1.iyonlaşma enerjisi 1314 kj/mol
8

N > O olduğu görülür.
2A ve 5A grubu elementleri sırasıyla tam dolu ve yarı dolu elektron
dizilimine sahiptir. Tam dolu veya yarı dolu orbitalden (küresel simet-
rik) elektron koparmak diğer elektron dizilimlerine göre daha zordur.
Bunun nedeni küresel simetrik elektron diziliminin atomu daha karar-
lı yapmasıdır.
Sonuç olarak aynı periyotta 2A grubu elementleri 3A grubundan,
5A grubu elementleri de 6A grubu elementlerinden daha yüksek iyon-
laşma enerjisine sahiptir.
Periyodik cetvelde aynı periyotta soldan sağa doğru giderken 1.
iyonlaşma enerjisi değişimi şu şekilde olur:

1A < 3A < 2A <4A < 6A < 5A < 7A <8A
Bir atomun ardışık iyonlaşma enerjileri A grubu elementlerinin pe-
riyodik sistemdeki yeri hakkında bilgi verir.

Tablo 1.3.4: İlk 4 Elementin İyonlaşma Enerjileri (kj/mol)
Element 1. İyonlaşma 2. İyonlaşma 3. İyonlaşma 4. İyonlaşma
Sembolü Enerjisi Enerjisi Enerjisi Enerjisi

H 1312

He 2373 5251

Li 520 7300 11815

Be 899 1757 14850 21005

Tablo 1.3.4ʼte verilen ilk 4 elementin iyonlaşma enerjileri karşılaştı-
rıldığında şu sonuçlara ulaşılır:

49