Page 42 - Kimya 11 | 6.Ünite

Kimyasal Tepkimelerde Denge

6.3.1. ETKİNLİK KUVVETLİ ASİT-BAZ TİTRASYONU
Araç ve Gereç

• 15 mL HCl çözeltisi (deri- ETKİNLİĞİN AMACI
şimi belli olmayan) Derişimi ve hacmi bilinen bazdan ya-
rarlanarak hacmi belli olan, derişimi belli
• 0,1 M NaOH çözeltisi
olmayan asidin derişimini hesaplamak.
• Fenolftalein (indikatör)
ETKİNLİK BASAMAKLARI
• Erlenmayer
1. Büret önce saf su ile daha sonra
• 50 mL'lik büret
standart çözeltiyle çalkalanarak
• Beherglas bürette sızıntı olup olmadığı kont-
• Dereceli silindir rol edilir. Sonra büretteki çözelti
akıtılır.
• Bağlama parçası
2. Standart NaOH çözeltisi büre-
• Üçayak
tin sıfır çizgisine gelecek şekilde
• Saf su doldurulur.

3. 15 mL asit çözeltisi erlenmayere konarak 50 mL suyla seyreltilir. Üzerine birkaç damla fenolftalein
damlatılır.
4. Sol elle büretin musluğu açılarak büretteki standart baz çözelti asit çözeltisine damla damla akıtı-
lırken sağ elle erlenmayer hafifçe çalkalanır.
5. Pembe renk oluşuncaya kadar baz damlatmaya devam edilir.

6. Pembe renk oluşunca büretin musluğu kapatılır.
7. Büretteki NaOH'in hacmi kaydedilerek harcanan NaOH miktarı belirlenir.
8. Deney iki kez tekrarlanarak harcanan NaOH’in ortalaması alınır, M V D = M V D formülünde
A A A

B B B
bilinen değerler yerine yazılarak asidin derişimi hesaplanır.
I. Deney II. Deney
Harcanan Bazın Hacmi
Bazın Derişimi

Asidin Hacmi
ETKİNLİĞİN SONUÇLANDIRILMASI
1. Titrasyonda hangi tepkime gerçekleşmiştir?

2. Standart baz çözeltisi asit çözeltisine ilave edilince aşağıdaki grafik elde edilir. Grafiğe bakarak pH
ile ilave edilen baz arasındaki bağıntıyı yorumlayınız.
pH

14

7 Eşdeğerlik (dönüm)
noktası

0 Eklenen baz
hacmi
3. Titrasyonda pembe rengin kalıcı olduğu sırada elde edilen pH değeri ne olmalıdır?

260