Page 40 - Kimya 11 | 6.Ünite

Kimyasal Tepkimelerde Denge
+ -
Nötralleşme tepkimesinde H iyonlarının mol sayısı ile OH iyon-
larının mol sayısı eşit değilse kısmi nötralleşme gerçekleşir. Ortamdaki
n +>n OH - ise ortam asidik n OH ->n + ise ortam bazik özellikte
H
H
+ -
olur. Hesaplamalarda [H ] veya [OH ] derişiminden ortamın pH’ı
hesaplanabilir.
TİTRASYON HESAPLAMALARI
ÖRNEK VE ÇÖZÜM

Örnek Çözüm
1. 0,04 M 400 mL HCl çözeltisi 1.
hazırlanıyor. Çözeltiye aşağı-
a) n Asit = M V = 0,04.0,4 = 0,016 mol HCl
A
A
daki işlemler ayrı ayrı uygu-
n Baz = M V = 0,02.0,4 = 0,008 mol NaOH
B
B
lanıyor.
+
-
H + OH H O
2
a) 0,02 M 400 mL NaOH çö-
Başlangıç: 0,016 0,008
zeltisi eklendiğinde orta-
Değişim: -0,008 -0,008
mın pH değeri kaç olur?
Sonuç: 0,008 -
n Asit > n Baz
n Asit = 0,016 - 0,008 = 0,008 mol V = 0,4 + 0,4 = 0,8 L
T
n , 0008 +
M Asit = V = , 0 8 = , 001 M H iyonunun molaritesi
T 0,01 M olduğundan ortam
asidiktir.
Ortamın pH’ı aşağıdaki işlemle bulunur.
+
pH = -log [H ]
-2
pH = -log (0,01) = -log (10 )
pH = 2
b) 0,02 M 800 mL NaOH çö- b) n = M V = 0,02.0,8 = 0,016 mol NaOH
B
B
B
-
+
zeltisi eklendiğinde orta- H + OH H O
2
mın pH değerini bulunuz.
Başlangıç: 0,016 0,016
Değişim: -0,016 -0,016
Sonuç: - -
Ortamda n + = n OH - olduğundan tam nötralleşme olmuştur.
H
pH = 7ʼdir.
c) 0,02 M 1200 mL NaOH
c) n = M V = 0,02.1,2 = 0,024 mol NaOH
B
B
B
çözeltisi eklendiğinde + -
H + OH H O
2
ortamın pH değerini bu-
Başlangıç: 0,016 0,024
lunuz.
Değişim: -0,016 -0,016
(log 5 = 0,7)
Sonuç: - 0,008
n OH - > n + olduğundan ortam baziktir. V = 0,4 + 1,2 = 1,6 L
T
H
n , 0008 3 -
M Baz = V T = , 16 = 510 M
x
-
pOH = -log [OH ] pH + pOH = 14
-3
pOH = -log (5x10 ) pH = 14 - pOH
pOH = 3 - log 5 pH = 14 - 2,3
pOH = 3 - 0,7 pH = 11,7
pOH = 2,3
258