Page 12 - Fen Lisesi Kimya 10 | 3. Ünite

Tablo 3.3’te asit ve bazların bazı özellikleri verilmiştir.

Tablo 3.3: Asit ve Bazların Özellikleri

Asitler Bazlar

Tatları ekşidir. Tatları acıdır.

+
Suda H iyonu vererek çözünür. Suda OH¯ iyonu vererek çözünür.

Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir. Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.

Mavi turnusol kâğıdını kırmızıya Kırmızı turnusol kâğıdını maviye
çevirir. çevirir.

Fenolftalein asidik ortamda renk- Fenolftalein bazik ortamda
sizdir. pembe-menekşe renk verir.

Aktif metallerle H gazı oluşturur. Aktif metallere etki etmez.
2
Yarı soy metaller (Cu, Hg, Ag)
Amfoter metaller (Zn, Al, Sn, Cr,
oksijenli kuvvetli asitlerle (H SO ve
2 4 Pb, Be) kuvvetli bazlarla tepkime
HNO ) tepkime verir, H gazı açığa
3 2 verir, H gazı açığa çıkarır.
çıkarmaz. 2
o o
25 C’de pH değeri 7’den küçüktür. 25 C’de pH değeri 7’den büyüktür.

Tahriş edicidir, ele kayganlık hissi
Korozif (aşındırıcı) etkileri vardır.
verir.

a) Asitlerin ve Bazların Suda İyonlaşmaları
HCl, HNO , H SO , CH COOH gibi asitler, moleküler yapılı bileşikler-
3 2 4 3
dir. Bu moleküler yapılı asitler, moleküler yapılı suda iyonlaşarak çözünür.
Örneğin HCl oda koşullarında gaz olan bir moleküldür. HCl gazı suda
çözündüğünde suda hidrojen ve klor iyonu oluşturur. Böylece HCl suda
iyonlaşarak çözünmüş olur. Bu çözünme olayı Görsel 3.9’da gösterilmiştir.

͢
+
HCl + H O H O + Cl¯
2 3
Görsel 3.9: Suda HCI’ün hidronyum ve klorür iyonu vererek iyonlaşması

Hidrojen iyonu, elektronunu kaybetmiş hidrojen atomudur ve yalnızca
bir protondur. Protonlar, son derece küçük tanecikler olup suyun kısmi
negatif kısmıyla kuvvetlice çekildiğinden sulu çözeltilerde tek başlarına
bulunmaz. Sonuç olarak proton Görsel 3.9’da gösterildiği gibi hidratlaş-
mış hâlde bulunur.

132 133