Page 13 - Fen Lisesi Kimya 10 | 3. Ünite

ASİTLER,
BAZLAR VE TUZLAR

Hidroklorik asidin suda iyonlaşma denklemi

+
͢
HCl(g) + H O(s) H O (suda) + Cl¯(suda)
2 3 BİLGİ KUTUSU
şeklinde yazılır.
Kimyasal denklemlerde fizik-
sel hâli belirtmek için (k), (s),
+
Hidroklorik asidin suda H O oluşturarak çözünmesini gösteren denk-
3 (g), (suda) yazmak formüller
+
lem çözünmenin açık gösterim şeklidir. Hidratlaşmış proton (H O ),hid-
3 kadar önemlidir. Ancak tep-
ronyum iyonu olarak adlandırılır. Protonun asidik özelliği hidratlaşma de-
kimelerde fiziksel hâle değil,
+
recesinden etkilenmediğinden proton genellikle H ile gösterilecektir. Bu
değişime vurgu yapılıyorsa
+
kabul sadece kolaylık için olup gerçekte H O iyonunun kullanılması daha
3 bu işaretler kullanılmayabilir.
doğrudur. İki simgenin de sulu çözeltilerde aynı türü ifade ettiği unutulma-
malıdır.
Hidroklorik asidin suda iyonlaşma denklemi kısaca
͢
+
HCl(suda) H (suda) + Cl¯(suda)
şeklinde yazılır.

Asitler sudaki çözeltilerinde kısmen ya da tamamen iyonlaşır. Suda
tamamen iyonlaşarak çözünen asit ve bazlar kuvvetlidir. Suda çözününce
tamamen iyonlaşmayanlar ise zayıftır (Görsel 3.10). Denklemlerde tama-
͢
men iyonlaşma için tek yönlü ok ( ), kısmen iyonlaşma için çift yönlü
ok (⇌) kullanılır.

Görsel 3.10: HCI gibi kuvvetli bir asit (solda) ile HF gibi zayıf bir asidin (sağda) iyonlaşma dereceleri

132 133