Page 156 - KİMYA-11

KİMYA 11 Ortaöğretim Genel Müdürlüğü

CEVAP ANAHTARLARI

Etkinlik No.:21 Etkinlik No.: 23
1. 1. Yönerge
Hız, kütlenin karekökü ile ters orantılıdır. Buna göre robotun
kütlesi şu anki kütlesinin ¼ ü kadar olsaydı hızı ilk hızının 2 katı 1. Hava simülasyonu hazırlandığı için havaya eş değer gazlar
kadar olurdu. Bu yüzden aynı mesafeyi 20 saniyede koşardı. kullanılmıştır.
A= 4/5 m/s •
2.
B= 1/5 m/s 2. Gaz karışımlarının kısmi basıncından yararlanılarak
C= 2/5 m/s testler yapılmıştır. Tüplerdeki gazlar patlatılarak yüksek
3. basınçtan alçak basınca yüksek derecede hava akımı
Gazların mol kütlesi değiştiğinde hızı değişir ama sabit sıcaklıkta
kinetik enerjisi değişmez. Bu yüzden robotun kinetik enerjisinde • oluşturulmak istenmiştir.
de bir değişim olmaz. Oluşturulan bu hava akımı içinde patlama ile açığa çıkan
enerjiye dayanıklı prototipler geliştirmek hedeflenmiştir.
Etkinlik No.: 22 2. Yönerge
1. Yönerge
1. Bütan 34,8 kg=34800 gram Propan 8,8 kg=8800 gram
1. Gazlar aynı koşullarda bulunduğu için basınç ve sıcaklıkları V=65,6 litre T=35 C T=35 +273=308 K
0
eşit olmalıdır. Grafik 1’i incelediğimiz zamanda aynı sıcaklıkta n= m/M A
helyum gazının CH4 gazından daha hızlı taneciğe sahip olduğu n=34800/58=600 mol bütan n=8800/44=200 mol propan
görülür. Helyum gazı, CH4 gazından daha hızlı olduğu için
kabı daha kısa sürede terk eder. Aynı koşullarda bulunan bu n =200+600=800 mol
gazlarda mol kütleleri dışındaki tüm değerler eşit olduğu PV=nRT
t
için “Gazların hızları mol kütleleri ile ilişkilidir.” sonucuna P.65,6 =800.0,082.308 P.65,6=65,6.308 P=308 atm
ulaşabiliriz. Mol kütlesi büyük olan gaz daha yavaş, küçük olan
daha hızlıdır.
2. Grafik 2 incelendiğinde yüksek sıcaklıkta moleküllerin hızları-
nın arttığı görülmektedir. Bu durumda süreyi eşitlemek için iki 2. n= m/M A
ihtimal vardır. Yavaş olan CH4 gazı ısıtılırsa hızı artacağı için n=34800/58=600 mol bütan n=8800/44=200 mol propan
eşit sürede balonu boşaltabilir. Diğer ihtimal ise hızlı olan He n t =200+600=800 mol
gazı soğutulursa yavaşlayacağı için yine eşit sürede kabı terk
edebilir. X bütan = n bütan /n t X bütan =600/800=3/4
3. Gazların difüzyon hızı, mol kütlelerinin karekökü ile ters X propan = n propan /n t X propan =200/800=1/4
orantılı ve mutlak sıcaklığın karekökü ile doğru orantılıdır.
Difüzyon hızı madde miktarına bağlı değildir. Madde miktarı
sadece süreyi etkiler. 3. P bütan /P =n bütan /n t P bütan /308=600/200+600
t
P bütan =308 x 600/800= 231 atm
2. Yönerge
1. Helyum gazının mol kütlesi havadan yaklaşık olarak 7 kat daha P propan /P t =n propan /n t P propan /308=200/600+200
azdır. Bu yüzden helyum havaya göre çok daha hızlı hareket P propan =308 x 200/800=77 atm
eder ve sesin ince çıkmasına neden olur. SF6 ise havadan yakla-
şık 6 kat daha ağır bir gaz olduğu için daha yavaş hareket eder 4. 34,8 kg bütan =34,8 kg metan=34800 g metan
ve sesin daha kalın çıkmasına neden olur. Ancak bu gazlar her n= m/M A
ne kadar inert ve zehirsiz olsalar da bu gazlara uzun süre ma- n=34800/16 m=2175 mol metan kullanılır.
ruz kalındığında, bunun dokulara oksijen alımını engelleyerek
zarar verebileceği unutulmamalıdır. Bütan 600 mol’dür. Ancak metan 2175 mol olacağı için bu
durum kısmi basıncı artırır. Kısmi basınç artarsa toplam ba-
sınç da artar. Tüp sabit hacimli olduğu için madde miktarının
artışı tüpü patlatabilir.

156