Page 14 - Fen Lisesi Kimya 9 | 3. Ünite

Oksijen atomunun eşleşmemiş her bir elektronu ile hidrojen atomları-
nın birer elektronun ortaklaşılması sonucu iki polar kovalent bağ kurulur
(Şekil 3.12 ve 3.13).

Şekil 3.12: Suyun elektrostatik potansiyel haritası

Şekil 3.13: H O molekülünde kovalent bağ oluşumu
2

b) Moleküllerin Lewis Elektron Nokta Formülleri
Moleküller oluşurken atomlar kovalent bağlarla birbirine bağlanırlar.
Moleküllerin oluşumu Lewis elektron nokta formülleri ile gösterilir. Mole-
küllerin Lewis elektron nokta yapılarında, atomların bağ yapan değerlik
elektronları iki atom arasında noktalarla gösterilir. Bağ yapan elektron
çiftleri bir çizgi ile belirtilir. Bağ yapmayan elektron ya da elektron çiftleri
hangi atoma ait ise o atomun sembolü etrafına noktalarla yazılır. Bazı
moleküllerin elektron nokta formülleri aşağıdaki gibi gösterilir.
Hidrojen molekülünün (H ) Lewis elektron nokta yapısı
2

H• + •H ͢ H• •H veya H – H şeklindedir.

Hidrojen atomunun bir değerlik elektronu vardır. Hidrojen atomları
elektronlarını ortaklaşa kullanarak dublete ulaşır. Böylece kararlı H mo-
2
lekülü oluşur.
Cl molekülünün Lewis elektron nokta yapısı
2

Cl + Cl ͢ Cl Cl veya Cl — Cl şeklindedir.

Klor atomları kararlı hâle ulaşmak için Cl molekülü oluştururken son
2
katmanlarını sekiz elektrona tamamlayarak kararlı oktet yapısına ulaşır-
lar.
Atomlar arası kovalent bağ oluşurken tekli, ikili ve üçlü bağlar kuru-
labilir. Atomların kovalent bağ sayısı son katmanlarındaki eşleşmemiş
elektron sayısı kadardır.
Bazı moleküllerde tekli, ikili ve üçlü bağların oluşumu ile Lewis yapıları
şu şekilde gösterilir.

116