Page 16 - Fen Lisesi Kimya 9 | 3. Ünite
P. 16

HF’de ortaklaşa kullanılan elektronları elektronegatifliği fazla olan flor
                                          atomu kendine daha çok çeker. Elektronlar flora daha yakın olur. Molekü-
                                                                    −
                                          lün flor ucu kısmen negatif (δ ) hidrojen ucu kısmen pozitif (δ ) olur. Bu
                                                                                                 +
                                          duruma elektriksel dipol (kutuplu yapı) denir. Molekülün elektriksel dipolü
                                          sıfır olmadığından HF molekülü polar moleküldür. Üç ve daha fazla atom-
                                          dan oluşan moleküllerde molekülün polarlığı için molekül geometrilerine
                                          bakılır. Bu tür moleküllerde molekülün elektriksel dipolü sıfır ise molekül
                                          apolardır. Moleküllerde elektriksel dipol varsa molekül polardır.
                                          H , Cl , O , N , HCl, H O, NH , BH , CH , BeH , ve CO  moleküllerinin
                                           2   2   2  2       2      3    3   4     2       2
                                          geometrik şekilleri aşağıdaki Tablo 3.5’te verilmiştir:
                   BİLGİ KUTUSU

              Merkez atoma aynı atomla-   Tablo 3.5 Bağ ve Molekül Polarlığı, Moleküllerin Geometrik Şekilleri
              rın bağlı olduğu moleküllerin                                        Kovalent
              polarlığını anlamanın en ko-  Molekül       Molekül Geometrisi          Bağ       Molekül
              lay yollarından biri molekü-                                          Polarlığı  Polarlığı
              lün merkez atomunda ortak-
                                               H           H – H        Doğrusal     apolar      apolar
              lanmamış elektron çifti olup      2
              olmamasıdır.  Merkez atom-      Cl 2         Cl – Cl     Doğrusal      apolar      apolar
              da; ortaklanmamış elektron       O           O = O      Doğrusal       apolar      apolar
                                                2
              çifti  yoksa  molekül  apolar,
                                                             =
                                               N           N    N     Doğrusal       apolar      apolar
                                                             =
              ortaklanmamış elektron çifti      2
                                              HCl          H – Cl     Doğrusal       polar       polar
              varsa  molekül  polardır.  Bu
              tür  moleküllerde  eşleşme-                    ˳
                                                          180
              miş  elektronu  (bağ  yapan)
                                             BeH                      Doğrusal       polar       apolar
              fazla  olan  atom  merkez          2     H - Be - H
              atomdur.
                                                        ˳
                                                        120  —H         Üçgen
                                              BH                                     polar       apolar
                                                 3        — B  —       düzlem
                                                        H     H
                                                           O
                                              H O         —  —        Kırık doğru    polar       polar
                                               2        H    ˳ H
                                                         104,5
                                                        ˳
                                                        109,5  —H      Düzgün
                                              CH          — C                        polar       apolar
                                                 4            —       dört yüzlü
                                                        H  —  H
                                                           H
                                                          — —N  —
                                              NH        H    H ˳    Üçgen piramit    polar       polar
                                                 3         H
                                                             107


                                              CO          O=C=O       Doğrusal       polar       apolar
                                                 2





                                          c) Moleküllerin Geometrik Şekillerinin Top Çubuk Modeli
                                             Moleküller  kaba  formül,  molekül  formülü  ve  yapı  formülüyle  göste-
                                          rilirler. Kaba  ve molekül  formül,  uzayda  moleküldeki  atomların  yönlen-
                                          meleri hakkında bilgi vermezken yapı formülü yönlenmeleri gösterebilir.
                                          Atomların uzaydaki yönlenmelerini daha iyi algılayabilmek için üç boyutlu
                                          yapıları gösteren modeller geliştirilmiştir. Bu modellerden bir tanesi de
                                          top-çubuk modelidir.





               118
   11   12   13   14   15   16   17   18   19   20   21