Page 13 - Kimya 10 | 3.Ünite

Asitler, Bazlar ve Tuzlar
Bazların sudaki davranışı NaOH üzerinde incelenebilir.
H 2 O
-
+
NaOH(k) Na (suda) + OH (suda)
-
Aşağıdaki tepkimelerden de bazların su ortamında OH iyonu oluş-
turduğu görülebilir.
H 2 O + -
KOH(k) K (suda) + OH (suda)
H 2 O 2+
-
Mg(OH) 2 (k) Mg (suda) + 2OH (suda)
H 2 O 2+
-
Ca(OH) 2 (k) Ca (suda) + 2OH (suda)
Asit-baz tanımından da anlaşılacağı gibi bir maddenin asit ya da
+ - BİLİYOR MUSUNUZ?
baz özelliği göstermesi için yapısında H veya OH bulundurması
+
gerekmez. Yapısında H bulundurmayan bazı maddeler asit, yapısında CO, NO ve N 2 O gibi oksijence
-
OH bulundurmayan bazı maddeler de baz özelliği gösterebilir. fakir olan (oksijen sayısı ame-
Örneğin CO 2 , SO 2 ve N 2 O 5 gibi oksijence zengin olan ametal oksit- tal sayısına eşit veya ametal sayı-
+
ler yapısında H iyonu içermediği hâlde su ile reaksiyona girdiğinde sından daha az olan) oksitlere
+
asit oluşturur. Dolayısıyla bu maddeler de su ortamında H 3 O iyonu genellikle nötr oksit denir.
oluşturduklarından asittir.
+ 2-
CO 2 (g) + 3H 2 O(s) 2H 3 O (suda) + CO 3 (suda)
+ 2-
SO 2 (g) + 3H 2 O(s) 2H 3 O (suda) + SO 3 (suda)
+ -
(g) + 3H 2 O(s) 2H 3 O (suda) + 2NO 3 (suda)
N 2 O 5
-
CaO gibi metal oksitler yapısında OH içermediği hâlde su ile reak-
-
siyona girdiklerinde OH oluşturur. Bu nedenle baz gibi davranır.
2+ -
CaO(k) + H 2 O(s) Ca (suda) + 2OH (suda)
NH 3 da suda çözündüğünde hidroksit iyonu meydana getirdiği için
bazdır (Görsel 3.1.13).
+ -
NH 3 (suda) + H 2 O(s) NH 4 (suda) + OH (suda)

H +

-
N
H N
H O
H H + O
+ H H
H
H H

Amonyak Su Amonyum Hidroksit

Görsel 3.1.13 : NH 3 ’ın H 2 O ortamındaki davranışı

141