Page 38 - Fen Lisesi Kimya 11
P. 38

Örnek

                  Na,  Mg ve  Al atomlarının ikinci iyonlaşma enerji (İE ) değerlerini karşılaştırınız.
                 11   12     13                                  2


                 Çözüm

                 İkinci iyonlaşma enerjisi, +1 yüklü hâlden elektron koparmak olduğu için atomların +1 hâllerinin elekt-
                 ron dizilimi yazılır.

                     +
                            2
                  Na : 1s  2s  2p
                               6
                         2
                 11
                     +
                                   1
                                6
                         2
                            2
                  Mg : 1s  2s  2p  3s
                 12
                    +
                           2
                        2
                  Al : 1s  2s  2p  3s 2
                               6
                 13
                     +
                  Na  iyonunun elektron dizilimi soy gaz elektron diziliminde ve katman sayısı diğer iyonlardan az oldu-
                 11
                 ğu için ikinci iyonlaşma enerji değeri en büyüktür.
                    +
                                                 +
                  Al  iyonunun elektron dizilimi  Mg  iyonunun elektron diziliminden daha kararlı yapıda olduğundan
                 13                          12
                                           +
                 ikinci iyonlaşma enerjisi  Mg  iyonunun ikinci iyonlaşma enerjisinden daha büyüktür.
                                       12
                 Buna göre ikinci iyonlaşma enerji karşılaştırılması
                                  +
                     +
                           +
                  Na  >  Al  >  Mg  şeklindedir.
                 11     13    12
               1.8. Alıştırma
                  Be,  B,  F atomlarının birinci ve ikinci iyonlaşma enerji değerlerini karşılaştırınız.
                 4   5  9
               1.9. Alıştırma
                              +
                  F¯,  Ne,  Na  taneciklerinden bir elektron koparmak için gerekli enerjileri karşılaştırınız.
                 9   10   11
                                              Elektron İlgisi
                                                 Elementlerin özelliklerini etkileyen faktörlerden biri de elementlerin
                                              elektron alma isteğidir. Periyodik sistemdeki gruplarda yukarıdan aşa-
                                              ğıya inildikçe çekirdek yükü ve atom yarıçapı arttığından elementlerin
                                              elektron alma isteği azalır. Periyodik sistemde periyotlarda soldan sağa
                                              doğru gidildikçe elementlerin, atom yarıçapı azalırken elektron alma iste-
                                              ği artar. Metallerin elektron alma isteği düşük, ametallerin ise yüksektir.
                                                 Gaz hâlindeki nötr bir atomun bir elektron alması sırasındaki enerji
                                              değişimine elektron ilgisi denir. Elektron ilgisi Eİ ile gösterilir. Atomla-
                                              rın elektron ilgileri, periyotlarda soldan sağa doğru gidildikçe genellikle
                                              artarken gruplarda yukarıdan aşağı doğru inildikçe genellikle azalır.
                                                 Elementlerin elektron ilgileri pozitif (+) veya negatif (-) bir değerdir.
                                              Bir atoma elektron verildiğinde enerji açığa çıkıyorsa atomun elektron
                                              ilgisi negatif, enerji alınıyorsa atomun elektron ilgisi pozitif bir değerdir.
                                              Elektron ilgisi bu durumda endotermik ya da ekzotermik olabilir.






              50   KİMYA 11. SINIF
   33   34   35   36   37   38   39   40   41   42   43