Page 8 - Fen Lisesi Kimya 9 | 3. Ünite

Kükürt atomunun katman elektron dağılımı
S 2 ) 8 ) 6 )
16
Kükürt atomunun Lewis elektron nokta yapısı
S
Kükürt iyonunun katman elektron dağılımı
2 −
S 2 ) 8 ) 8 )
16 18
2 −
Kükürt (S ) iyonunun Lewis elektron nokta yapısı
2−
S şeklindedir.

İyonik Bağın Oluşumu ve Lewis Elektron Nokta Yapıları
İyonların Lewis elektron nokta yapısından yararlanarak iyonik bağın
oluşumu açıklanabilir.
NaCl bileşiğinde iyonik bağın oluşumunu ve bu oluşumu Lewis elekt-
ron nokta yapısı ile açıklayalım.
Na 2 ) 8 ) 1 ) sodyum atomu kararlı hâle ulaşmak için son katma-
11
nındaki 1 elektronunu vererek oktete ulaşır. Na atomu yüklü katyon hâline
+
gelir (Na ).
Cl 2 ) 8 ) 7 ) klor atomu kararlı hâle geçmek için Na atomunun
17
verdiği 1 elektronu alarak son katmanını sekiz elektrona tamamlar, kararlı
−
hâle ulaşır. Cl atomu −1 yüklü anyon hâline gelir (Cl ).
+
Na 2 ) 8 )
11 10
−
Cl 18 2 ) 8 ) 8 )
17
NaCl iyonik bileşiği oluşumunun Lewis elektron nokta yapısı:

−
Cl
Cl
Na · + ͢ Na +
−
+
Na ile Cl iyonları arasında elektrostatik çekim kuvvetleriyle iyonik
bağ oluşur (Şekil 3.4).

Şekil 3.4: NaCl iyonik bileşiği oluşurken gerçekleşen elektron alışverişi

Örnek

MgF bileşiğinin Lewis elektron nokta yapısı aşağıdaki gibidir. ( Mg , F)
2 12 9
−1 2+ −1
F + •Mg• + F ͢ F Mg F

110