Page 34 - Kimya 11 | 6.Ünite

Kimyasal Tepkimelerde Denge
Genel olarak zayıf bir baz MOH şeklinde gösterilir.
+
-
MOH(aq) M (aq) + OH (aq)
-
+
M ve OH iyonları ile MOH bazı arasında denge kurulur. Bu tepki-
meye ait iyonlaşma denge ifadesi aşağıdaki şekilde yazılır. Bazın iyon-
laşma denge sabitine bazlık sabiti denir ve K ile gösterilir.
b
+
-
6 M @ 6 OH @
K =
b
6 MOH@
Zayıf asitlerde olduğu gibi zayıf bazlarda da bir baz suda ne kadar
çok çözünüyorsa bazlık sabiti o kadar büyük olur. Bazlık sabiti arttıkça
bazın kuvveti de artar.

ÖRNEK VE ÇÖZÜM

Örnek Çözüm
o
1. NH ’ın 25 C’ta bazlık sabiti 1.
3
-5
+
-
1,8x10 tir. Buna göre 0,02 NH (g) + H O(s) NH (aq) + OH (aq)
3
4
2
M NH çözeltisinin iyonlaş- Başlangıç: 0,02 - -
3
ma yüzdesini bulunuz.
Değişim: -x +x +x
Denge: 0,02-x x x
+
-
Denge anındaki NH , NH ve OH derişimleri iyonlaşma denge ifade-
3
4
sinde yerlerine yazılır.
-
7 NH 4 + 6 A OH @ 5 - . xx
, x10 =
K = 18
b
6 NH @ , 002 - x
3
NH zayıf bir baz olduğu için suda çok az iyonlaşır. Bu nedenle x,
3
0,02 sayısının yanında ihmal edilebilir bir değerdir ve 0,02-x . 0,02
alınır.
2
6 -
x
, x10 =
18 5 - x 2 , 03610 = x
, 002
-4
x = 6x10 M iyonlaşır.
-4
0,02 M NH 6x10 M iyonlaştığına göre
3
100 M x iyonlaşır
x= 3 M iyonlaşır.
ÇÖZEREK ÖĞRENİN
o
1. Nitröz asidin (HNO ) 25 C’ta
2
-4
asitlik sabiti 4,5x10 olduğuna
göre 2 M HNO asidinin iyon-
2
laşma yüzdesini hesaplayınız.

252